Penyetaraan persamaan reaksi redoks khususnya dalam suasana basa mengalami kesulitan terutama untuk menyetarakan atom H dan atom O secara sistematis dan pasti, untuk itu saya sarankan anda menggunakan metode gabungan setengah redoks dan perubahan biloks secara bersamaan.
Zn + NO3- + OH- —> ZnO22- + NH3 + H2O
Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut :
1. Pisahkan reaksi redoks tersebut menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
Zn “_ ZnO22-
NO3- “_ NH3
2. Setarakan atom-atom tang mengalami perubahan biloks
(sudah setara)
3. Setarakan biloks dengan menambahkan electron
Biloks Zn sebelah kiri = 0, biloks Zn sebelah kanan = +2, maka sebelah kanan tambahkan 2 e
Zn “_ ZnO22- + 2e
Biloks N sebelah kiri = +5, biloks N sebelah kanan = -3, maka sebelah kiri tambahkan 8 e
NO3- + 8 e “_ NH3
4. Setarakan muatan dengan menambahkan OH- (suasana basa) atau H+ (suasana asam)
Muatan sebelah kanan = -4, maka sebelah kiri tambahkan 4 OH- (suasana basa)
Zn + 4 OH- “_ ZnO22- + 2e
Muatan sebelah kiri = -9, maka sebelah kanan tambahkan 9 OH-
NO3- + 8 e “_ NH3 + 9 OH-
5. Setarakan hydrogen dengan menambahkan H2O
Di sebelah kiri terdapat hydrogen = 4, maka sebelah kanan tambahkan 2 H2O
Zn + 4 OH- “_ ZnO22- + 2e + 2 H2O
Sebelah kanan terdapat 12 atom H, maka sebelah kiri tambahkan 6 H2O
NO3- + 8 e + 6 H2O “_ NH3 + 9 OH-
6. Setarakan jumlah electron yang diterima atau dilepas
Pada reaksi reduksi menerima 8 elektron, pada reaksi oksidasi melepaskan 2e, agar sama maka pada reaksi oksidasi kalikan 4, pada reaksi reduksi kalikan 1, lalu jumlahkan kedua setengah reaksi redoks tersebut
Zn + 4 OH- “_ ZnO22- + 2e + 2 H2O “n x 4
NO3- + 8 e + 6 H2O “_ NH3 + 9 OH- “nx 1
4 Zn + NO3- + 7 OH- “_ ZnO22- + NH3 + 2 H2O
Demikianlah artikel ini semoga berguna bagi siswa-siswa SMA dimana pun Anda berada.
DIarsipkan di bawah: Tak Berkategori
